SSC Chemistry Chapter 3 ৯ম ও ১০ম শ্রেণি রসায়ন ৩য় অধ্যায় হ্যান্ড নোট ১
আজকের আর্টিকেলে আমি ৯ম ও ১০ম শ্রেণির রসায়ন ৩য় অধ্যয় এর ছোট একটি অংশ রাদারফোড ও বোর মডেলের পার্থক্য দিয়ে দেবো। আশা করি সকল ছাত্র-ছাত্রীর এই নোট টি অনেক কাজে আসবে। এখানে নিজের ভাষায় লিখা হয়েছে।
১০ম শ্রেণি রসায়ন
আজকের আর্টিকেলে শুধুমাত্র রাদারফোর্ড ও বোর মডেলের পার্থক্য দিয়ে দেওয়া হয়েছে। বোর মডেল রাদারফোর্ড পরমাণু মডেলের বিভিন্ন সীমাবদ্ধতা দূর করেছে।
নিউক্লিয়াসের বাইরে আবর্তনশীল ইলেকট্রনের কক্ষপথের আকার ও আকৃতি সম্পর্কে রাদারফোর্ড এর মডেল এ কোনো ধারণা দেয়া হয় নি।
কিন্তু বোর মডেল অনুসারে ইলেকট্রন সমূহ নির্দিষ্ট শক্তি সম্পন্ন কতগুলো স্থায়ী বৃত্তাকার পথে কোনোরূপ শক্তিক্ষয় না করে অনবরত ঘুরতে থাকে।
রাদারফোড ও বোর মডেলের পার্থক্য
পেজ নাম্বার = ০১
পেজ নাম্বার = ০২
উপরের হ্যান্ড নোটটিতে আমি হাতের লিখার মাধ্যমেই বোঝানোর চেষ্টা করেছি। আশা করি সবাই বুঝতে পারবেন। যদি কোন সমস্যা থাকে কমেন্ট করে জানাতে পারবেন।
রাদারফোর্ড ও বোর উভয়ে পরমাণু মডেলের ব্যাখ্যা করলেও তাদের মধ্যে কিছু সাদৃশ্য বৈসাদৃশ্য বিদ্যামান আছে।
নিচে রাদারফোর্ড ও বোর মডেলের তুলনা করা হলোঃ
সাদৃশ্যঃ
১. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল দ্বারা শুধু এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করা যায়।
২. উভয় মডেল অনুসারে পরমাণুর অভ্যন্তরস্থ বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা।
৩. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল অনুসারে পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধান ও প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে।
বৈসাদৃশ্যঃ
১. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলে শক্তিস্তরের আকার ও আকৃতি সম্বন্ধে কোন ধারণা দেওয়া হয়নি। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বৃত্তাকার শক্তিস্তরের ধারণা দেওয়া হয়েছে।
২. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের সাহায্যে পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করা যায় না।
কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বর্ণালী সম্পর্কে ব্যাখ্যা দেওয়া হয়েছে।
৩. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেয় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেওয়া হয়েছে।
৪. শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্বন্ধে কোন ধারনা রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলে দেওয়া হয়নি।
কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে শক্তির শোষণ ও বিকিরণ সম্পর্কে ধারণা দেওয়া হয়েছে।
রসায়ন ৩য় অধ্যায় এর উপসংহার
রাদারফোড ও বোর মডেল এর পার্থক্য দেওয়া হয়েছে এখানে।
Source: Book Books & Online Website.